Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11 trường THPT Yên Hòa – Hà Nội – Đề cương ôn tập học kì 1 lớp 11 môn Hóa học | Bostonenglish.edu.vn

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11

Để giúp các bạn học sinh học tập hiệu quả hơn môn Hóa học 11, VnDoc mời các bạn học sinh tham khảo tài liệu Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11 năm 2018 – 2019 trường THPT Yên Hòa – Hà Nội. Tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh có kết quả cao hơn trong học tập.

Mời các bạn tham khảo đề thi mới nhất năm 2020 – 2021

Đề thi học kì 1 hóa 11 năm 2020 – 2021 Đề 1

A – KIẾN THỨC CƠ BẢN

CHƯƠNG I: ĐIỆN LI

1. Nêu khái niệm, phân loại, ví dụ chất điện li?

2. Phân loại, phương trình điện li của axit, bazo, hidroxit lưỡng tính theo Arreniut? Cho ví dụ? Kể tên axit mạnh, bazo mạnh, hidroxit lưỡng tính?

3. Nêu công thức tính pH, pOH, mối quan hệ giữa pH và môi trường của dung dịch?

4. Cho biết khoảng pH đổi màu của quì tím, phenolphtalein?

5. Cách viết phương trình ion rút gọn? Cho ví dụ. Ý nghĩa của phương trình ion thu gọn?

6. Điều kiện của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? Lấy ví dụ?

7. Khái niệm, phân loại muối và sự thủy phân của muối?

CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO

1. Cho biết cấu tạo phân tử, cấu hình electron, vị trí của Nitơ và Photpho? Xác định các số oxi hóa, hóa trị cóthể có của Nitơ, Photpho?

2. Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế, nhận biết của: N2, NH3 , muối amoni,
HNO3, muối nitrat.

See also  Dàn ý Phân tích khổ 2 của bài thơ Nói với con (2021) ✔️ Cẩm Nang Tiếng Anh ✔️ | Bostonenglish.edu.vn

3. Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: P, H3PO4, muối photphat.

4. Nêu khái niệm, phân loại, thành phần dinh dưỡng, ví dụ, phương pháp sản xuất các loại phân bón?

CHƯƠNG III: CACBON – SILIC

1. Nêu đặc điểm cấu tạo của nguyên tử cacbon, silic về: vị trí, số eletron lớp ngoài cùng và các số oxi hóa có thể có trong các hợp chất?

2. Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: C, CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat?

3. Tổng kết tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế: Si, SiO2, H2SiO3 và muối silicat?

4. So sánh tính chất hóa học của CO với CO2. Viết phương trình hóa học minh họa?

B – BÀI TẬP

CHƯƠNG I: ĐIỆN LI

1. Bài tập tự luận

Câu 1: Cho các chất sau: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, SO2, Cl2, H2S, Glixerol, CaCO3, H3PO4, Glucozơ, CH4. Chất nào là chất điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li?

Câu 2: Trường hợp nào sau đây dẫn điện: nước cất, nước biển, dung dịch KOH, KOH rắn, dung dịch glixerol C3H5(OH)3, dung dịch HCl trong nước, dung dịch HCl trong benzen?

Câu 3: Cho biết màu của quì tím khi nhúng vào các dung dịch sau và giải thích? HCl, NaOH, K2CO3, Na2S, Na3PO4, AlCl3, Fe(NO3)2, NH4Cl.

Câu 4: So sánh giá trị pH của các dung dịch sau

a) HCl, CH3COOH, H2SO4 cùng nồng độ mol

b) NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2 cùng nồng độ mol

Câu 5: Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có) sau?

See also  Anise Là Gì - Sử Dụng Và Sử Dụng ẩm Thực 2021 | Bostonenglish.edu.vn

(1). Fe2(SO4)3 + KOH

(2). Pb(NO3)2 + H2S

(3). KNO3 + NaCl

(4). BaCl2 + Na2SO4

(5). AgNO3 + HCl

(6). CH3COONa + HCl

(7). NH3 + HCl

(8). Mg(OH)2 + H2SO4

(9). NaHCO3 + NaOH

(10). AlCl3 + NaOH

(11). KHSO3 + HCl

(12). CaCO3 + HCl

(13). FeS + H2SO4

(14). NH4Cl + NaOH

(15). NaHSO4 + Na2CO3

Câu 7: Nêu hiện tượng và giải thích?

  • Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
  • Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch ZnCl2
  • Cho dung dịch NaOH tác dụng dung dịch Ca(HCO3)2
  • Cho dung dịch NaHSO4 tác dụng dung dịch Ba(HCO3)2

Câu 8: Chỉ dùng quì tím nhận biết các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH, NaCl, BaCl2, HCl

Câu 9: a) Tính khối lượng oleum H2SO4.3H2O cần hòa tan vào 1 lit nước để được dung dịch có pH = 1?

b) Tính khối lượng BaO hòa tan vào 2 lit nước để được dung dịch có pH = 12?

c) Tính thể tích nước cần thêm vào 10 ml dung dịch HCl 0,01M để được dung dịch có pH = 3?

d) Dung dịch A có pH = 2. Dung dịch B có pH = 12. Tính tỉ lệ thể tích của dung dịch A và dung

dịch B để khi trộn lẫn A và B thì được

  • Dung dịch có pH = 7
  • Dung dịch có pH = 11

Câu 10: Dung dịch A gồm HCl 0,01M, HNO3: 0,03M; H2SO4: 0,03M. Dung dịch B gồm NaOH 0,06M và Ba(OH)2: 0,02M.

a) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B?

b) Trung hòa 1 lit dung dịch A cần V (lit) dung dịch B thu được dung dịch C và m gam kết tủa D. Lọc bỏ D, cô cạn dung dịch C thu được a gam kết tủa. Tính V, m và a?

c) Trộn lẫn 1 lit dung dịch A với 4 lit dung dịch B được dung dịch E. Tính pH của E?

d) Trộn lẫn V1 lit dung dịch A với V2 lit dung dịc
h B được dung dịch có pH = 3. Tính tỉ lệ V1:V2?

See also  Cách giải hệ phương trình đẳng cấp bậc 2, bậc 3 và Bài tập vận dụng | Bostonenglish.edu.vn

Câu 11: Cho dung dịch A gồm H+: 0,1 mol; Al3+: 0,1 mol và Cl: x mol. Cho dung dịch B gồm Na+ : 0,25 mol; Ca2+: 0,1 mol và OH : c mol.

a) Tính x, y?

b) Cho 1 lit dung dịch A tác dụng 1 lit dung dịch B thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 12: Cho V lit dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AlCl31M, Al2(SO4)3 0,05M thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V?

Câu 13: Cho 200ml dd Ba(OH)2 0,6M vào 100ml dd chứa NaHCO3 2M và BaCl2 1M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của m?

Để xem và tài toàn bộ đề cương mời các bạn ấn link TẢI VỀ phía dưới

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11 trường THPT Yên Hòa – Hà Nội. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

See more articles in the category: Wiki

Leave a Reply