Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O – Fe + HNO3 loãng có hiện tượng gì | Bostonenglish.edu.vn

You are viewing the article: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O – Fe + HNO3 loãng có hiện tượng gì | Bostonenglish.edu.vn at bostonenglish.edu.vn

Fe + HNO3 loãng có hiện tượng gì

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O là phản ứng oxi hóa khử, được Bostonenglish biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học hóa vô cơ xuyên suốt các chương trình, hy vọng có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn.

fe + hno3 loãng

Bạn đang xem: Fe + HNO3 loãng có hiện tượng gì

Fe tác dụng HNO3 loãng dư

Phương trình phản ứng giữa Fe và HNO3 loãng

8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Điều kiên phản ứng xảy ra Fe và HNO3 loãng

Nhiệt độ thường

Cách tiến hành phản ứng cho Fe tác dụng HNO₃

Cho Fe (sắt) tác dụng với dung dịch axit nitric HNO₃

Hiện tượng Hóa học

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch muối Muối sắt(III) nitrat và khí không màu hóa nâu trong không khí NO thoát ra.

Tính chất hóa học cơ bản của sắt

Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.

Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Tác dụng với dung dịch axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO3 đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

Tác dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag

Bạn có biết

Fe tác dụng với axit nitric loãng → các sản phẩm khử của HNO3 có thể có là NH₄NO₃; N₂O; NO; N₂;…

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kim loại sắt tác dụng với HNO₃ loãng thu được chất khí không màu hóa nâu trong không khí. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

B. Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

C. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

D. 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Ví dụ 2: Cho phương trình phản ứng sau: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình sau:

A. 8 B. 9 C. 12 D. 16

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ví dụ 3: Cho 5,6 g sắt tác dụng với HNO3 loãng dư thu được khí không màu hóa nâu trong không khí. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc?

A. 22,4 lít B. 11,2 lít C. 2,24 lít D. 5,6 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án: C

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_NO = n_Fe = 0,1 mol ⇒ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Thông tin thêm về phương trình hóa học

Phản ứng cho Fe (sắt) tác dụng vói HNO3 (axit nitric) tạo thành H2O (nước) và Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)

Phương trình để tạo ra chất Fe (sắt) (iron)

FeCl₂ → Cl₂ + Fe 4CO + Fe₃O₄ → 3Fe + 4CO₂ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O → 2Fe + 3H₂SO₄ + 3/2O₂

Phương trình để tạo ra chất HNO3 (axit nitric) (nitric acid)

NH₄NO₃ → 9H₂O + 2HNO₃ + 4N₂ H₂O + 3NO₂ → 2HNO₃ + NO AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Phương trình để tạo ra chất H2O (nước) (water)

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → H₂O + Na₂SO₄ + SO₂ 3BaO + 2H₃PO₄ → 3H₂O + Ba₃(PO₄)₂ 10FeO + 18H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 18H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Phương trình để tạo ra chất NO (nitơ oxit) (nitrogen monoxide)

Cr + 3HCl + HNO₃ → 2H₂O + NO + CrCl₃ 3FeO + 10HNO₃ → 5H₂O + NO + 3Fe(NO₃)₃ 3Cu + 4H₂SO₄ + 2NaNO₃ → 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO + 3CuSO₄

Phương trình để tạo ra chất Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) (iron(iii) nitrate)

(6x-2y)HNO₃ + FexOy → (3x-y)H₂O + 3x-2yNO₂ + xFe(NO₃)₃ 24HNO₃ + FeCuS₂ → Cu(NO₃)₂ + 10H₂O + 2H₂SO₄ + 18NO₂ + Fe(NO₃)₃ FeBr₃ + 3Ag(NO₃) → 3AgBr + Fe(NO₃)₃

Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Hệ số cân bằng của phương trình hóa học: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

A. 8:24:8:3:12

B. 6:30:6:3:15

C. 6:30:6:2:15

D. 8:30:8:3:15

Câu 2. Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa vừa tính khử khi tham gia phản ứng hóa học?

A. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂

B. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅

C. N₂, NO, NO₂, N₂O₅

D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃

Câu 3. R có oxit cao nhất là R₂O₅, trong hợp chất của R với hiđro có 17,64% khối lượng H. Nguyên tố R là:

A. S

B. P

C. N

D. Cl

Xem đáp án

Đáp án C

R có oxit cao nhất là R₂O₅→ hợp chất của R với hiđro có dạng RH3

%H= 3/ M⁺³= 17,64/100 → M= 14 → M là nguyên tố nitơ

Câu 3. Trong các oxit của nito thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitơ với oxi là:

A. NO₂

B. NO

C. N₂O

D. N₂O₅

Câu 4. Trong 3 oxit: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thì chất nào phản ứng với HNO₃ đặc nóng không tạo ra khí là:

A. Fe₂O₃

B. FeO và Fe₃O₄

C. Fe₃O₄

D. FeO

Xem đáp án

Đáp án A

Fe₂O₃ + 6HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃+ 3H₂O

FeO + 4HNO_{3 đặc nóng} → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑+ 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ đặc nóng → 9Fe(NO₃)₃+ NO₂↑+ 14H₂O

Câu 5. Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thu được 0,448 lít (đktc) khí N₂ và dung dịch X. Khối lượng muối trong X là:

A. 23 gam

B. 24,5 gam

C. 22,2 gam

D. 20,8 gam

Xem đáp án

Đáp án

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có : n_Mg(NO3)2= n_Mg+ n_MgO = 0,15 mol

n_{khí N2} = 0,02 mol.

Quá trình cho e:

Mg → Mg²⁺+ 2e (1)

0,14 → 0,28 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃– + 10e + 12H+ → N₂ + 6H₂O (2)

0,2 ← 0,02 mol

Nểu chỉ có 1 quá trình nhận e (2) thì số mol e cho khác số mol e nhận

Do đó phải có quá trình nhận e (3) và số mol e nhận ở (3) bằng:

0,28 – 0,2=0,08 mol

NO₃^–+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (3)

0,08 → 0,01 mol

Muối trong X gồm 0,15 mol Mg(NO₃)₂ và 0,01 mol NH₄NO₃

→m_muối= 0,15.148+ 0,01.80 = 23 gam

Đáp án A

Câu 6. Đốt cháy 5,6g bột Fe trong bình đựng O₂ thu được 7,36g hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Hoà tan hỗn hợp X bằng dung dịch HNO₃ vừa đủ thu được V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và NO₂ (không còn sản phẩm khử nào khác của N⁺⁵) và dung dịch Z. Tỉ khối của Y so với H₂ bằng 19. Giá trị của V là.

A. 0,336 lít

B. 0,224 lít

C. 0,896 lít

D. 1,008 lít

Xem đáp án

Đáp án C

M_X = 19.2 = 38

Phương pháp sơ đồ đường chéo

=> n_N2 = n_NO2 = x

m_Fe+ m_O = moxit

=> m_O = m_oxit– m_Fe = 7,36 – 5,6 = 1,76 gam

=> n_O = 0,11 mol

Fe⁰→ Fe³⁺ + 3e

0,1 0,3

O +2e → O^2-

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3x x x

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

0,11 0,22 x

Bảo toàn e: 0,3 = 0,22 + 3x + x =0,22 + 4x => x = 0,02

=> n_khí= 2x = 0,04 mol

=> V_khí= 0,04.22,4 = 0,896 lít

——————————

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu học tập liên quan

Gửi tới các bạn phương trình Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O được Bostonenglish biên soạn hoàn thành gửi tới các bạn. Hy vọng tài liệu giúp các bạn biết cách viết và cân bằng phương trình phản ứng, hiện tượng sau phản ứng khi cho Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư thu được sản phẩm khí cười N₂O.

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Bostonenglish.edu.vn cũng giúp giải đáp những vấn đề sau đây:

fe + hno3 đặc
al + hno3 loãng
fe + hno3 loãng dư ra no2
fe + hno3 đặc nóng
fe + hno3 loãng ra no2
zn + hno3 loãng
fe + hno3 loãng dư
fe + hno3 đặc nguội

See more articles in the category: Tiếng anh

bostonenglish.edu.vn

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O – Fe + HNO3 loãng có hiện tượng gì | Bostonenglish.edu.vn

Fe tác dụng HNO3 loãng dư