FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 – FeS2 ra SO2 | Bostonenglish.edu.vn

You are viewing the article: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 – FeS2 ra SO2 | Bostonenglish.edu.vn at bostonenglish.edu.vn

FeS2 ra SO2

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 là phản ứng oxi hóa khử, được bostonenglish biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học 10 Bài 33: Axit sunfuric – Muối sunfat…. đây cũng chính là phản ứng điều chế SO2 trong công nghiệp quặng Pirit sắt.

Hy vọng tài liệu này có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn.

fes2 o2

Điều chế SO2 trong công nghiệp

Phương trình đốt cháy quặng pirit

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

Điều kiện phản ứng FeS₂ tác dụng với O₂

Điều kiện: Nhiệt độ

Cách tiến hành phản ứng cho FeS₂tác dụng với O₂

Đốt cháy quặng pirit ở nhiệt độ cao

Hiện tượng Hóa học

Xuất hiện màu nâu đỏ của sắt (III) oxit Fe₂O₃

Thông tin Pirit sắt FeS₂

Sắt FeS₂

Pirit sắt là khoáng vật của sắt có công thức là FeS₂. Có ánh kim và sắc vàng đồng từ nhạt tới đậm đần. Khi va đập vào thép hay đá lửa, quặng pirit sắt tạo ra các tia lửa.

Công thức phân tử: FeS₂

Công thức cấu tạo: S-Fe-S.

Tính chất vật lí và nhận biết

Là chất rắn, có ánh kim, có màu vàng đồng.

Không tan trong nước.

Tính chất hóa học FeS₂

Mang tính chất hóa học của muối.

Thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh:

Tác dụng với axit:

FeS₂ + 8HNO₃ → 2H₂O + 2H₂SO₄ + 5NO + Fe(NO₃)₃

FeS₂ + 2HCl → FeCl₂ + H₂S + S

Tác dụng với oxi:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃+ 8SO₂

Thông tin thêm về phương trình hóa học

Phản ứng cho FeS2 (Pyrit sắt) tác dụng vói O2 (oxi) tạo thành Fe2O3 (sắt (III) oxit) ,trong điều kiện nhiệt độ nhiệt độ

Phương trình để tạo ra chất FeS2 (Pyrit sắt) (Pyrite; Marcasite)

2H₂S + 2FeCl₃ → FeCl₂ + FeS₂ + 4HCl

Phương trình để tạo ra chất O2 (oxi) (oxygen)

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ 2CaOCl₂ → O₂ + 2CaCl₂ 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

Phương trình để tạo ra chất Fe2O3 (sắt (III) oxit) (iron oxide)

3x – 2yO₂ + 4FexOy → 2xFe₂O₃ Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ + 3SO₃ 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Phương trình để tạo ra chất SO2 (lưu hùynh dioxit) (sulfur dioxide)

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂ H₂SO₄ + Na₂SO₃ → H₂O + Na₂SO₄ + SO₂ Cu + 2H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + CuSO₄

Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Cho các chất : FeS, FeS₂ , FeO, Fe₂O₃. Chất chứa hàm lượng sắt lớn nhất là:

A. FeS

B. FeS₂

C. FeO

D. Fe₂O₃

Câu 2: Để nhận biết khí O₂ và O₃ ta sử dụng hóa chất nào sau đây?

A. Dung dịch KI và hồ tinh bột

B. Kim loại Fe

C. Đốt cháy cacbon

D. Tác dụng với SO₂

Câu 3. Dãy các chất nào sau đây tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng?

A. Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, MgO

B. Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, CO

C. P₂O₅, CuO, Al₂O₃, MgO

D. P₂O₅, CuO, SO₃, MgO

Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Câu 4. Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch có pH > 7?

A. CO₂

B. SO₂

C. CaO

D. P₂O₅

Câu 5. Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng:

A . Giấy quỳ tím ẩm

B . Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C . Than hồng trên que đóm

D . Dẫn các khí vào nước vôi trong

Câu 6. Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta lại sử dụng phương pháp đẩy nước

A. Oxi nặng hơn không khí

B. Oxi nhẹ hơn không khí

C. Oxi ít tan trong nước

D. Oxi tan nhiều trong nước

Câu 7. Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS₂ có thể sản xuất được bao nhiêu tấn axit H₂SO₄? Biết hiệu suất của quá trình phản ứng là 90%. Kết quả gần nhất với đáp án nào sau đây?

A. 1,4 tấn

B. 1,5 tấn

C. 1,6 tấn

D. 1,5 tấn

Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Xem đáp án

Đáp án A

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

120 196

1,6.60% = 0,96 tấn → 1,568 tấn

=> khối lượng axit sunfuric thực tế thu được = 1,568.90% = 1,2544 tấn = 1411,2 kg

Đáp án cần chọn là: A

Câu 8. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

A. Cl₂

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 3HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Câu 9. Nung Fe(NO₃)₂ trong bình kín, không có không khí, thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO.

B. Fe₂O₃, NO₂ và O₂.

C. FeO, NO₂ và O₂.

D. FeO, NO và O₂.

Xem đáp án

Đáp án B 4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Câu 10. Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X.

Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh
Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO₄ vào thấy bị mất màu.

Oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Cho Cu vào dung dịch thấy tan ra và có màu xanh chứng tỏ trong dung dịch có Fe³⁺: Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Cho KMnO₄ vào thấy dung dịch bị mất màu → chứng tỏ dung dịch có cả Fe²⁺ (xảy ra phản ứng oxi hóa khử giữa Fe²⁺ và KMnO₄ do Mn⁽⁺⁷⁾ + 5e → Mn⁺² và Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

Câu 11. Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần:

Thêm NaOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí.

Cho bột Cu vào phần 2.

Sục Cl₂ vào phần 3.

Trong các quá trình trên có số phản ứng oxi hoá – khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

X gồm FeCl₂ và FeCl₃

Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Y gồm: Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

Sau khi để Y ngoài không khí: 4Fe(OH)_{2</su b> + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃}

Cho phần 2 vào Cu: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + 2CuCl₂

Cho phần 3 vào Cl₂: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃.

Câu 12. Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂

D. Đốt cháy FeS trong oxi.

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V ?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Xem đáp án

Đáp án

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ +HCl→ FeCl₂,

FeCl₃ + NaOH, t^oC Fe₂O₃

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,0375 mol

⇒ n_O = (28 – 0,0375. 56) / 16 = 0,04375

Bảo toàn nguyên tố O → n_H2O = n_O = 0,04375

Bảo toàn nguyên tố H: n_HCl = 2n_H2O = 0,0875 mol → V = 87,5 ml.

Câu 14. Dãy các chất nào sau đây tan trong nước?

A. Al₂O₃, CaO, P₂O₅, CuO, CO₂

B. CuO, CaO, P₂O₅, CO, CO₂

C. Na₂O, CaO, P₂O₅, SO₃, SO₂

D. Fe₂O₃, BaO, SO₂, SO_3, SO₂

Câu 15. Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là:

A. Na₂O, CO₂, NaOH, Ca(OH)₂

B. CaO, K₂O, KOH, Ca(OH)₂

C. HCl, Na₂O, Fe₂O₃, Fe(OH)₃

D. Na₂O, CuO, SO₃, CO₂

—————————–

Bostonenglish đã gửi tới bạn phương trình hóa học FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ được Bostonenglish biên soạn là phản ứng oxi hóa khử, khi đốt cháy quặng pirit sau phản ứng thu được chất rắn có màu nâu đỏ. Hy vọng tài liệu giúp các viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng.

Chúc các bạn học tập tốt.

Bostonenglish.edu.vn cũng giúp giải đáp những vấn đề sau đây:

FeS2 + O2 A B
SO2 + O2
FeS2 + HNO3
fes2 + o2 cân bằng
FeS + O2
SO2 ra SO3
FeS2 + HCl
fes2+o2=fe2o3+so2

See more articles in the category: Wiki

bostonenglish.edu.vn

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 – FeS2 ra SO2 | Bostonenglish.edu.vn

Điều chế SO2 trong công nghiệp