Kclo3 Là Gì – Tính Chất Lý Hóa, Ứng Dụng & Cách Điều Chế Kclo3 | Bostonenglish.edu.vn

Được xem là loại clorat có nhiều ứng dụng nhất hiện nay, kali clorat KClO3 ngày càng trở thành một hóa chất quan trọng trong cuộc sống và sản xuất. Vậy kali clorat KClO3 là gì? Những đặc điểm nào dẫn đến ứng dụng phổ biến của nó? Vai trò cụ thể của hóa chất này là gì? Cùng đón đọc bài viết sau của VietChem để giải đáp các vấn đề này.

điều chế kclo3

điều chế kclo3

Bạn đang xem: Kclo3 là gì

Kali clorat (KClO3) là gì? 

Kali clorat còn được biết đến với nhiều tên gọi khác như Potassium chlorate, Potcrate, Chlorate kali, Kali chlorate. Là hợp chất hóa học chứa oxy của clo, là muối của axit cloric, có công thức hóa học là KClO3.

Đây là chất oxy hóa mạnh tác dụng được với nhiều phi kim, kim loại và được ứng dụng rộng rãi trong cuộc sống hiện nay.

Cấu tạo phân tử của KClO3

Cấu tạo phân tử của kali clorat
Cấu tạo phân tử của kali clorat

Những tính chất lý hóa của kali clorat

Sau đây là bảng tổng hợp một số những tính chất nổi bật của hóa chất kali clorat KClO3:
Đặc điểm bề ngoài Là tinh thể không màu hoặc màu trắng mà không có nước kết tinh, hoặc một loại bột màu trắng.
Tính độc hại Mang vị mặn và lạnh, độc hại, uống 2-3g có thể gây ngộ độc và tử vong.
Mật độ 2.32g/cm3.
Điểm nóng chảy 356 ℃.
Điểm sôi 368 ℃.
Tính tan Kali clorat tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh. Vì thế, khi làm lạnh dung dịch bão hòa, KCLO3 dễ dàng khỏi dung dịch.
See also  Senior High School Là Gì, , Nghĩa Của Từ Senior High School | Bostonenglish.edu.vn
Những tính chất lý hóa của kali clorat  

Những tính chất lý hóa của kali clorat 

Tính chất vật lý của kali clorat

  • Ở dạng tinh thể có màu trắng hoặc không màu
  • Tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh và không tan trong cồn tuyệt đối
  • Khối lượng mol: 122,5492 g/mol
  • Khổi lượng riêng: 2.32 g/cm3
  • Điểm nóng chảy: 356 oC (629 K, 673 oF)
  • Điểm sôi: 400 oC (673 K, 752 oF)
  • Độ hòa tan trong nước: 3.13 g/100ml (ở 0 oC), 8.15 g/100ml (ở 25 oC), 53.51 g/100ml (ở 100 oC), 2930 g/100ml (330 oC)
  • Độ hòa tan trong Glycerol: 1 g/100 g (20 ℃)
  • Cấu trúc tinh thể: Đơn nghiêng
  • Entanpi hình thành ΔfHo298: -391,2 kJ/mol
  • Entropy mol tiêu chuẩn So298: 142,97 J/mol·K
  • Nhiệt dung: 100,25 J/mol·K
  • Chỉ dẫn R: R9 (Nổ khi tạo hỗn hợp với vật liệu dễ bắt lửa), R20/22 (Nguy hiểm khi hít/ nuốt vào.), R51/53 (Độc với thủy sinh vật và môi trường)
  • Chỉ dẫn S: S2 (Tránh xa tầm tay trẻ em), S13 (Tránh xa thực phẩm, đồ uống và thực ăn cho động vật), S16 (Để xa nguồn đánh lửa – Không hút thuốc) , S27 (Cởi ngay lập tức tất cả các quần áo bị ô nhiễm), S61 (Tránh đưa chất này vào môi trường. Hãy tham khảo các hướng dẫn an toàn)

Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Tính chất hóa học của kali clorat

Là một chất oxy hóa mạnh, có thể tác dụng với nhiều phi kim và kim loại như cacbon, photpho, nhôm, lưu huỳnh, magie,…

2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2

See also  Hướng dẫn cách khắc phục lỗi Can't execute code in break mode khi chạy code VBA

KClO3 + 3Mg →  KCl + 3MgO

5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5

Các phương trình phản ứng khác:

KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O

2KClO3 + 3MnO2 → 2KMnO4 + MnCl2 + 2O2

KClO3 + 3H2 → KCl + 3H2O

Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Điều chế kali clorat như thế nào?

Hiện ta có nhiều cách để điều chế hóa chất kali clorat. Cụ thể như sau:

Phương trình thứ nhất

2KCl + Ca(ClO3)2 ⟶ 2KClO3 + CaCl2

Điều kiện: Nhiệt độ: 70 – 75 độ C

Phương trình thứ hai

KCl + NaClO3 ⟶ KClO3 + NaCl

Điều kiện: Không có

 Phương trình thứ ba

H2O + KCl ⟶ H2 + KClO3

Điều kiện: Nhiệt độ: 70 độ C và Điện phân dung dịch không vách ngăn

Hiện tượng: Sủi bọt khí do hidro.

4Phương trình thứ tư

Ba(ClO3)2 + 2KIO3 ⟶ 2KClO3 + Ba(IO3)2

Điều kiện: Không có

Phương trình thứ năm

3KClO ⟶ 3KCl + KClO3

Điều kiện: Nhiệt độ: 70 độ C

Phương trình thứ sáu

3Cl2 + 6KOH ⟶ 3H2O + 5KCl + KClO3

Điều kiện: Nhiệt độ

Cách thực hiện: Cho khí clo tác dụng với dung dịch KOH.

Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Tìm hiểu về phản ứng nhiệt phân KClO3.5H2O

 Phản ứng nhiệt phân KClO3.5H2O là gì?

Phản ứng nhiệt phân là phản ứng phân hủy và xảy ra khi có sự xúc tác của nhiệt độ. Từ một chất bất kỳ ban đầu chất tham gia dưới phản ứng của nhiệt độ sẽ tạo thành , ba hay nhiều chất sản phẩm khác. Với điều kiện phân cắt các liên kết kém bền trong phân tử hợp chất vô cơ hay hữu cơ bởi nhiệt độ.

Phản ứng nhiệt phân kali clorat KClO3 là một trong những tính chất nổi bật của hóa chất này. Các phản ứng nhiệt phân thuộc phản ứng oxi hóa khử hoặc không. Trong đó các phản ứng nhiệt phân KClO3.5H2O là phản oxi hóa khử.

See also  Viết một đoạn văn nói về hoạt động du lịch hay thám hiểm - Luyện từ và câu lớp 4 tuần 30 | Bostonenglish.edu.vn

Các phương trình phản ứng nhiệt phân KClO3.5H2O

Sau đây là các phương trình nhiệt phân KClO3 .5H2O nổi bật nhất là:

  • Phản ứng nhiệt phân Kali clorat tạo ra muối kali peclorat và kali clorua. Ở nhiệt độ 400 độ C:

4KClO3 — nhiệt—> 3KClO4 + KCl

  • Phản ứng nhiệt phân KClO3 tạo khí O2 và muối kali clorua. Ở nhiệt độ 500 độ C:

2KClO3 — nhiệt, MnO2 -> 2KCl + 3O2

Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn nếu như có xúc tác của MnO2, thường dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

Kết luận: Như vậy, muối kali clorat KClO3 khi bị nhiệt phân huỷ đơn thuần sẽ sinh ra hai muối kali là muối clorat có tính oxi hoá KClO4 và muối clorua KCl không có tính oxi hoá, nếu có thêm xúc tác MnO2, sẽ tạo thẳng ra muối KCl và O2.

Những ứng dụng quan trọng của kali clorat KClO3

Sau đây là những ứng dụng quan trọng của hóa chất này trong cuộc sống, sản xuất khiến nó được sử dụng rộng rãi hiện nay:
  • Được dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác.
  • Được dùng trong công nghiệp diêm. Thuốc ở đầu que diêm thường chứa gần 50% KClO3.
  • Dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm dưới dạng phản ứng nhiệt phân và có chất xúc tác là MnO2.
  • Hóa chất này còn là chất khử màu trong dệt nhuộm và chất chống oxy hóa.
  • KClO3 còn được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một chất điều hòa cây trồng.
Bạn đang xem bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/

Những ứng dụng quan trọng của kali clorat KClO3

Những ứng dụng quan trọng của kali clorat KClO3

Hướng dẫn cách sử dụng hóa chất KClO3 – Kali Clorat

Theo khuyến cáo, trước khi sử dụng KClO3 – Kali clorat nên tham khảo ý kiến về kĩ thuật để đảm bảo an toàn sử dụng hóa chất.

Khi bị nung nóng muối kali clorat không có xúc tác đồng thời phân hủy theo hai cách:

  • Tạo ra oxi và kali clorua (ở nhiệt độ 500 độ C thì đây chính là phương trình điều chế oxi từ kali clorat).
  • Tạo ra kali peclorat và kali clorua (ở nhiệt độ 400 độ C).

Hóa chất Kali Clorat có độc không? Có bị cấm bán hay không?

Hóa chất Kali Clorat có độc không là vấn đề được nhiều người quan tâm. Đây là hóa chất mang vị mặn và lạnh, độc hại, uống 2-3g có thể gây ngộ độc và tử vong.

Thế nhưng trên thực tế, hóa chất này có thể được dùng để chế tạo thuốc nổ, nhưng cũng có thể dùng trong phân bón hay sơn phản quang, do đó được quy định là mặt hàng kinh doanh có điều kiện.

 Nên mua Kali Clorat (KClO3) ở đâu tại Hà Nội chất lượng, uy tín hiện nay?

Nếu bạn đang thắc mắc và phân vân không biết nên lựa chọn địa chỉ để mua hóa chất Kali Clorat đảm bảo an toàn, chất lượng thì Công ty VietChem sẽ là lựa chọn hàng đầu của bạn. VietChem hiện là đơn vị cung cấp hàng đầu số lượng lớn các loại hóa chất như hóa chất công nghiệp, hóa chất cơ bản, hóa chất thí nghiệm… chất lượng hàng đầu tại Việt Nam.
Chúng tôi tự tin là sự lựa chọn hàng đầu của Quý khách hàng, Quý đối tác khi tìm mua các sản phẩm về hóa chất và thiết bị. VietChem đã và đang tiếp tục được tin yêu từ phía quý khách trong suốt 20 năm qua không chỉ chất lượng sản phẩm hàng đầu, vận chuyển nhanh chóng mà còn bởi dịch vụ chuyên nghiệp, luôn giải đáp và hướng dẫn khách hàng tận tình nhất.
Nên mua Kali Clorat ở đâu tại Hà Nội chất lượng, uy tín hiện nay
Nên mua Kali Clorat ở đâu tại Hà Nội chất lượng, uy tín hiện nay

 

Bostonenglish.edu.vn cũng giúp giải đáp những vấn đề sau đây:

  • kclo3 = kcl + o2
  • KClO3
  • kclo3->
  • KClO3 điều chế O2
  • Điều chế KClO3 từ Cl2
  • Kali clorat công thức
  • KClO3 có bị cấm không
  • Ứng dụng của Kali clorat
See more articles in the category: Wiki

Leave a Reply